1.
i
В результате превращения пирита 
массой 97,8 т через ряд последовательных превращений получили серную кислоту массой 136 т. Определите выход (%) конечного продукта реакций.
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 10298
кмоль
т.
2.
i
Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением:
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 12 %, если в результате реакции выделилось 2361 кДж теплоты. Ответ округлите до целых.
3.
i
Сгорание водорода и аммиака протекает согласно термохимическим уравнениям:
Рассчитайте количество теплоты (кДж), которая выделится при сгорании смеси водорода и аммиака массой 16.4 г, взятых в мольном отношении 3 : 2 соответственно.
) = 0,82 моль
+570кДж
выделяется 570 кДж
выделяется 1529 кДж4.
i
Сульфид железа(II) массой 10,56 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 290 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):
1) 296,48
2) 298,62
3) 300,56
4) 304,64
5.
i
В лаборатории хлор можно получить по схеме:
В результате реакции выделился хлор объёмом (н. у.) 1,344 дм3. Масса (г) вступившего в реакцию окислителя равна:
1) 5,88;
2) 4,31;
3) 17,64;
4) 21,34.
6.
i
Образец железной руды массой 100 г состоит из оксида железа(III) и не содержащих железо примесей. Массовая
доля железа в образце равна 67,8 %. Масса (г) оксида железа(III) в данном образце составляет:
1) 82,5;
2) 89,2;
3) 96,9;
4) 97,3.
7.
i
Цинковую пластинку массой 40 г опустили в раствор нитрата ртути(II) массой 320 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля нитрата цинка в растворе оказалась равной 5,58 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.
в растворе)=189x8.
i
Оксид металла 
массой 3,06 г полностью растворили в соляной кислоте. Из полученного раствора выделили 9,66 г кристаллов состава 
(выход 66,7 %). Укажите молярную массу (г/моль) металла X.
9.
i
Какая масса (г) алюминия должна прореагировать с разбавленной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка концентрированной серной кислоты на медь массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1) 0,192
2) 0,012
3) 0,015
4) 0,088
) = n (
) = 3n (
) = 2/3 · n (10.
i
Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ 
(г.) + 
(г.) = 
(г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 300 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 11 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.
)=13,393−2n моль11.
i
Массовая доля фосфора в фосфате кальция:
1) больше массовой доли кислорода
2) больше массовой доли кальция
3) равна 0,1
4) равна 0,2
равна 310.12.
i
Под стеклянным колпаком при постоянной температуре в двух открытых сосудах находятся насыщенный раствор сульфата меди(II) массой 450 г и безводный сульфат натрия массой 25 г. В результате поглощения паров воды сульфат натрия превратился в кристаллогидрат состава 
Рассчитайте массу (г) кристаллогидрата сульфата меди(II) 
который выпал при этом в осадок. Массовая доля 
в насыщенном растворе при данной температуре составляет 18,5 %
13.
i
Образование 
из простых веществ протекает по термохимическому уравнению 
. При разрыве связей в молекулах 
количеством 1моль поглощается 436кДж теплоты, а при образовании связей в молекулах 
количеством 1моль выделяется 569кДж теплоты. Укажите количество теплоты (кДж), которая поглощается при разрыве связей в молекулах 
количеством 1моль:
1) 338
2) 318
3) 169
4) 159
т. е.
14.
i
Для получения раствора с массовой долей бромоводорода 5% к воде прилили йодоводородную кислоту массой 180 г с массовой долей йодоводорода 18%. Объём (см3) воды (
г/см3), использованной для разбавления бромоводородной кислоты, равен:
1) 198
2) 280
3) 352
4) 468
отсюда 
Ответ: 360 мл воды использованной для разбавления йодоводородной кислоты.15.
i
Цинковую пластинку массой 22 г опустили в раствор 
массой 250 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля сульфата цинка в растворе оказалась равной 5,2 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.
в растворе)=161x16.
i
Для растворения смеси оксидов 
и 
массой 8 г необходимо 56 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 21%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
Составим систему уравнений:
17.
i
Для повышения устойчивости озон разбавили неоном. Полученная смесь объемом (н. у.) 42 дм3 имеет плотность 1,2 г/дм3. Рассчитайте максимальный объем (н. у., дм3) пропана, который можно полностью окислить данной смесью.
18.
i
На участок земли необходимо внести 3,9 г калия и 5,6 г азота. Укажите суммарную массу (г) калийной селитры 
и аммофоса (смесь 
и 
в мольном соотношении 2 : 1 соответственно), которые потребуются, чтобы внести необходимое количество элементов на участок земли.
≈ 37 г.19.
i
Массовая доля металла в его оксиде 
равна 84,6%. Для металла справедливы утверждения:
а) относится к щелочно-земельным металлам;
б) гидроксид реагирует с кислотами и некоторыми гидроксидами металлов;
в) получают электролизом расплавленного галогенида;
г) является питательным элементом для растений.
1) а, б
2) а, б, в
3) в, г
4) б, г
). Для него справедливы утверждения а, б и в.20.
i
Массовая доля кислорода в его оксиде равна 40%. Для металла справедливы утверждения:
а) находится в группе IIB
б) оксид Не растворяется в воде (20 °C)
в) реагирует с горячей водой
г) еагирует с разбавленными растворами как кислот, так и щелочей.
1) а, б, г
2) а, г
3) б, в
4) б, г
). Для него справедливы утверждения б, в.21.
i
К раствору серной кислоты массой 300 г с массовой долей 
16% прибавили раствор иодида бария массой 100 г. При этом массовая доля серной кислоты растворе уменьшилась до 9%. Рассчитайте массовую долю (%) 
в добавленном растворе.
100 г. 
22.
i
Смесь алкина и сероводорода в мольном отношении 1 : 3 сожгли в избытке кислорода. Продукты сгорания поглотили избытком раствора гидроксида кальция. Действием окислителя на выпавший осадок весь сульфит кальция перевели в сульфат кальция. Масса полученного в результате осадка (сульфат и карбонат кальция) составила 40,4 г. При действии на этот осадок избытка соляной кислоты образуется 4,48 дм3 (н. у.) газа. Укажите молярную массу (г/моль) алкина.
23.
i
Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1) 0,192
2) 0,051
3) 0,034
4) 0,288
24.
i
Цинковую пластинку массой 27 г опустили в раствор массой 665.6 г. В момент извлечения пластинки из раствора массовая доля сульфата цинка в растворе оказалась равной 1,94 %. Вычислите, насколько процентов увеличилась масса пластинки после извлечения ее из раствора.
25.
i
Массовая доля металла в оксиде состава 
равна 71,4 %. Выберите утверждения, характеризующие металл:
а) НЕ восстанавливается водородом из оксида
б) используется в изготовлении ювелирных украшений
в) реагирует с водой (20 °C)
г) в соединениях имеет переменную валентность
1) а, б, в
2) а, в
3) б, г
4) в, г
26.
i
Массовая доля металла в оксиде равна 71,43%. Для этого металла справедливо утверждение:
1) относится к щелочным металлам
2) катионы осаждаются из раствора фторидом серебра
3) при комнатной температуре (20 °С) реагирует с углеродом
4) простое вещество получают восстановлением оксида с помощью водорода
27.
i
Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 70% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 68% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
; 
в исходной смеси = 2 · (1−0,15)/(2 · (1−0,15)+28 · 0,15) = 0,288 или 28,8%28.
i
В лаборатории хлор можно получить по схеме:
В результате реакции выделился хлор объемом (н. у.) 1,12 дм3. Масса (г) продукта восстановления равна:
1) 2,21;
2) 3,02;
3) 9,16;
4) 10,02.
29.
i
Смесь азота и кислорода объёмом (н. у.) 400 см3 пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твёрдого вещества при этом увеличилась на 0,545 г. Укажите плотность (г/дм3, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:
1) 1,251
2) 1,363
3) 1,636
4) 2,383
и y моль 
;
.
моль, 
моль.30.
i
Найдите сумму молярных масс (г/моль) алюминийсодержащих веществ Б и Д,образовавшихся в результате следующих превращений:
31.
i
Из азота объемом (н. у.) 156,8 м3 через ряд последовательных превращений получили азотную кислоту массой 785 кг. Определите выход (%) конечного продукта реакций.
кмоль
32.
i
К раствору медного купороса массой 24 г с массовой долей сульфата меди(II) 9% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов 
в растворе в семь раз больше, чем 
Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
были взяты в мольном соотношении 5 к 7.
↓ + 
моль ионов 
моль ионов 
);
моль 
массой 
г. Масса насыщенного раствора 
г.33.
i
В насыщенном растворе массовая доля соли равна 10 %. Укажите растворимость соли в граммах на 100 г воды:
1) 10,0;
2) 11,1;
3) 111;
4) 22,2.
34.
i
Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 65% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 60% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
35.
i
При упаривании раствора исходной массой 420 г массовая доля соли в нем увеличилась в 1,5 раза. К полученному раствору добавили эту же соль массой 20 г, которая полностью растворилась, а массовая доля соли в растворе стала равной 18%. Вычислите массовую долю (%) соли в исходном растворе.
36.
i
Гидрокарбонат натрия массой 13,86 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 320 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):
1) 350,0
2) 338,3
3) 326,6
4) 311,0
37.
i
К раствору серной кислоты массой 140 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 7,0 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
)=2 · x моль38.
i
В 1 дм3 воды (р = 1 г/см3) растворяется 1000 дм3 (н. у.) аммиака. Укажите массовую долю (%) аммиака в насыщенном растворе:
1) 50;
2) 43;
3) 99;
4) 31.
39.
i
Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 11,2 г и калий массой 11,7 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1) 5200
2) 5030
3) 5600
4) 5640
40.
i
Уксусная кислота широко применяется в качестве консерванта (пищевая добавка Е260). В быту чаще всего используют уксус (массовая доля кислоты 9%, 
) или уксусную эссенцию (массовая доля кислоты 70%,
). Для консервирования овощей требуется 275см3 уксуса. Вычислите, в каком объеме воды (см3) необходимо растворить уксусную эссенцию, чтобы приготовить раствор для консервирования.
Округлив до целых, получим 242см3.41.
i
Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):
1) 
2) 
3) 
4) 
42.
i
В результате полного восстановления оксида железа(III) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,2 моль и массой 35,7 г. Рассчитайте массу (г) образовавшегося при этом железа.
моль, а угарного газа 
моль. Тогда составим систему уравнений:
и 
г43.
i
Для растворения смеси оксидов и массой 7 г необходимо 70 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 14%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
44.
i
Массовая доля металла в его оксиде равна 71,43%. Для металла справедливы утверждения:
а) является щёлочно-земельным металлом
б) оксид вступает в реакцию соединения с оксидом цинка при нагревании
в) получают электролизом водного раствора галогенида
г) гидроксид при нагревании разлагается на два оксида
1) а, б, г
2) б, в
3) а, в, г
4) а, в
). Для него справедливы утверждения а, б и г.45.
i
Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 1782 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.
)=1782 г/198 г/моль=9 моль
=27 моль46.
i
Образец сплава массой 130 г, состоящего из натрия и алюминия, поместили в воду. В результате полного растворения металлов выделился газ объемом (н. у.) 82 дм3. Укажите массовую долю (%) алюминия в сплаве:
1) 8;
2) 16;
3) 19;
4) 37.
И далее, количество водорода, которое выделилось в реакции (1) равно 0,5x моль, а по реакции (2) — 1,5y. Отсюда получаем систему уравнений:
%47.
i
Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 80% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 76% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
48.
i
Газообразное (н. у.) вещество А образуется в атмосфере при грозовых разрядах. Его также получают в промышленности окислением аммиака кислородом на платиновом катализаторе. На воздухе А легко окисляется кислородом с образованием бурого газа Б, который в присутствии кислорода хорошо растворяется в воде с образованием бесцветной жидкости В. Раствор В окрашивает лакмус в красный цвет. При взаимодействии розовато-красного металла Г с концентрированным раствором В образуется газ Б и раствор вещества Д, имеющий голубую окраску. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ А и Д.
49.
i
Выберите утверждения, верно характеризующие барий:
а) при комнатной температуре вступает в реакцию замещения с водой;
б) при пропускании через раствор его гидроксида небольшого количества углекислого газа выпадает осадок;
в) в водном растворе можно обнаружить с помощью сульфата свинца(II);
г) можно получить восстановлением его оксида водородом.
1) а, б, в;
2) б, г;
3) а, б;
4) а, в, г;
5) в, г.
50.
i
Сгорание угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением:
Найдите массу (г) сгоревшего угля, в котором массовая доля негорючих примесей 20 %, если в результате реакции выделилось 1574 кДж теплоты.
51.
i
Карбонат калия массой 12,42 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 250 г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):
1) 262,33
2) 262,42
3) 262,51
4) 258,46
52.
i
Для растворения смеси оксидов и массой 11 г необходимо 140 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 14%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
53.
i
Для анализа смеси, состоящей из 
и 
провели следующие операции. Навеску смеси массой 3,50 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 68,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей 
20%. Выпавший осадок отфильтровали, промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 6,48 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.
54.
i
Смесь азота и кислорода объемом (н. у.) 400 см3 пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,5625 г. Укажите значение молярной массы (г/моль) исходной смеси азота с кислородом:
1) 31,5
2) 30,5
3) 29,5
4) 28,5
55.
i
Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 9,30 г фосфора и 8,0 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 14 м2. Массовая доля 
в аммофосе составляет 59,64%.
) = 14 · 9,30 = 130,2 г
) = 14 · 8 = 112 г
где n — число молей, m — масса вещества, M — молярная масса данного вещества, находим массу фосфора в 100 г аммофоса:
) = (112 − 73) · 80/28 = 111 г.56.
i
К порции раствора нитрата натрия массой 300 г при температуре 40 °C добавили эту же соль массой 100 г и тщательно перемешали. После фильтрования полученной смеси оказалось, что 40 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата натрия в исходном растворе, если при температуре 40 °C растворимость этой соли равна 100 г в 100 г воды.
соли в получившемся насыщенном растворе.
%.57.
i
Карбонат кальция массой 5,0 г полностью растворили в соляной кислоте массой 100 г (массовая доля 
10 %). Масса (г) полученного раствора равна (растворимостью углекислого газа в воде пренебречь):
1) 102,8;
2) 105,0;
3) 100,0;
4) 98,0.
58.
i
Укажите формулу основного оксида:
1) 
2) 
3) 
4) 
59.
i
При прокаливании очищенного мела массой 220 кг получили 117 кг негашеной извести. Определите выход (%) продукта реакции.
60.
i
К раствору бромоводородной кислоты, масса 
в котором равна 73,5 г, добавили избыток гидрокарбоната натрия. Если выход газообразного (н. у.) продукта реакции составляет 77%, то его объем (дм3, н. у.) равен:
1) 44
2) 16
3) 22
4) 13
= 73,5/81=0,907 моль
=0,907 моль
=0,907 · 22.4=20,3
— теоретический выход61.
i
Образец сплава массой 160 г, состоящего из натрия и алюминия, поместили в воду. В результате полного растворения металлов выделился газ объемом (н. у.) 107 дм3. Укажите массовую долю (%) алюминия в сплаве:
1) 18;
2) 24;
3) 28;
4) 30.
И далее, количество водорода, которое выделилось в реакции (1) равно 0,5x моль, а по реакции (2) — 1,5y. Отсюда получаем систему уравнений:
%62.
i
Масса (г) фосфорсодержащего продукта реакции фосфата кальция количеством 0,5 моль с фосфорной кислотой химическим количеством 2 моль при выходе 100% равна:
1) 157
2) 112
3) 224
4) 351
63.
i
Количество молекул в порции белого фосфора (
) равно 0,3 моль. В реакции данной порции вещества с избытком магния число электронов, переходящих от магния к фосфору, равно:
1) 2,17 · 1024
2) 1,81 · 1023
3) 3,61 · 1024
4) 5,42 · 1023
64.
i
Для восполнения дефицита магния в организме назначают пищевую добавку в виде соли, которая содержит 20 %
магния, 26,7 % серы и 53,3 % кислорода по массе. Суточная потребность взрослого человека в магнии составляет 0,31 г. Вычислите массу (г) данной соли, которая необходима для обеспечения организма магнием на неделю при
условии его усвоения на 34 %.
Тогда 10,85 г — это 34 % от того, что должен получать человек. Отсюда истинная масса сульфата магния на неделю составит 
65.
i
Массовая доля металла в оксиде равна 60,0%. Для этого металла справедливо утверждение:
1) оксид вступает в реакцию замещения с водой
2) НЕ вытесняет медь из ее солей
3) катионы обусловливают жесткость воды
4) в промышленности его получают восстановлением оксида с помощью водорода
66.
i
Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):
1) 
2) 
3) 
4) 
67.
i
С помощью установки (см. рис.) можно разделить смесь:
1) мела и древесных опилок;
2) алюминиевых опилок и воды;
3) воды и фруктозы;
4) воды и аммиака;
5) воды и фосфорной кислоты.
68.
i
Массовая доля металла в оксиде 
равна 36,0%. Для этого металла справедливо утверждение:
1) оксид и гидроксид реагируют как с кислотами, так и со щелочами
2) образует несколько оксидов
3) катион входит в состав гемоглобина крови
4) гидроксид хорошо растворим в воде
Таким образом, металл, входящий в данный оксид - бериллий. Соответствующие бериллию оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства, а потому реагируют как с кислотами, так и со щелочами.69.
i
Для удобрения почвы на участке площадью 1 м2 необходимо внести 1,86 г фосфора и 3,0 г азота. Рассчитайте массу (г) смеси, состоящей из аммофоса и аммиачной селитры, не содержащих примесей, которая потребуется для удобрения участка площадью 70 м2. Массовая доля в аммофосе составляет 59,4%.
70.
i
К порции раствора нитрата натрия массой 210 г при температуре 40 °C добавили эту же соль массой 120 г и тщательно перемешали. После фильтрования полученной смеси оказалось, что 36 г соли не растворилось. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата натрия в исходном растворе, если при температуре 40 °C растворимость этой соли равна 100 г в 100 г воды.
соли в получившемся насыщенном растворе.
%.71.
i
Железный гвоздь массой 11,2 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 270г. Масса (г) образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющегося газа пренебречь):
1) 281,0
2) 281,4
3) 281,2
4) 280,8
72.
i
Наибольшее количество водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на смесь массой 100 г, состоящую из металлов пары (массовые доли металлов равны):
1) 
2) 
3) 
4) 
73.
i
Красный фосфор сожгли в избытке кислорода. В результате образовалось твердое при обычных условиях вещество А белого цвета, энергично поглощающее пары воды из воздуха. При растворении А в избытке воды получили раствор вещества Б, который окрашивает лакмус в красный цвет и взаимодействует с цинком с выделением газа В. Раствор Б нейтрализовали гидроксидом натрия и к образовавшемуся раствору соли Г добавили несколько каnель раствора нитрата серебра(I). В результате получили осадок Д желтого цвета. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Д.
. Взаимодействие фосфорной кислоты с цинком приводит к образованию фосфата цинка и газа — водорода 
. При взаимодействии фосфата натрия с нитратом серебра выпадает желтый осадок, нерастворимый в воде — 
.74.
i
Загрязненный образец соли 
массой 22,28 г нагрели в присутствии катализатора до постоянной массы. При этом соль разложилась на хлорид калия и кислород, а масса образца уменьшилась на 7,68 г. Известно, что при нагревании не образовалось никаких посторонних веществ, а примеси не разлагались и не улетучивались. Вычислите массовую долю (%) в исходном образце.
75.
i
Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ (г.) + (г.) = (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 150 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 15 %. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.
76.
i
Для анализа смеси, состоящей из и провели следующие операции. Навеску смеси массой 2,00 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 34,0 г раствора нитрата серебра(I) с массовой долей 20%. Выпавший осадок отфильтровали , промыли, высушили и взвесили. Его масса оказалась равной 3,70 г. Вычислите массовую долю (%) ионов натрия в исходной смеси.
↓
↓
Подставим это выражение во второе уравнение системы.
→ 
моль (
)
моль (
)
77.
i
Кристаллогидрат 
растворили в растворе массой 100 г с массовой долей 
, равной 10 %. В результате получили раствор с массовой долей , равной 20,8 %. При добавлении к этому раствору избытка раствора нитрата бария выпало 37,86 г осадка. При обезвоживании кристаллогидрата выделяется столько воды, сколько требуется для гидратации 11,2 дм3 (н. у.) этена. Укажите молярную массу (г/моль) кристаллогидрата.
78.
i
Смесь азота и кислорода объемом (н. у.) 250 см3 пропустили над металлическим литием. В результате смесь полностью поглотилась с образованием нитрида и оксида лития. Масса твердого вещества при этом увеличилась на 0,346 г. Укажите плотность (г/дм3, н. у.) исходной смеси азота с кислородом:
1) 1,232
2) 22,44
3) 1,459
4) 1,384
79.
i
В результате полного восстановления оксида меди(II) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,7 моль и массой 63,6 г. Рассчитайте массу (г) образовавшейся при этом меди.
80.
i
В результате полного окисления железа кислородом воздуха в соответствии с термохимическим уравнением
получен оксид железа(III) массой 64 г. Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:
1) 179
2) 265
3) 303
4) 329
2 моль соответствует 1642 кДж тепла, соответственно 0,4 моль соответствует 
кДж.81.
i
Для получения раствора с массовой долей бромоводорода 5% к воде прилили бромоводородную кислоту массой 180 г с массовой долей бромоводорода 15%. Объём (см3) воды ( г/см3), использованной для разбавления бромоводородной кислоты, равен:
1) 167
2) 204
3) 280
4) 360
отсюда 
Ответ: 360 мл воды использованной для разбавления бромоводородной кислоты.82.
i
Смесь азота с водородом при нагревании пропустили над катализатором. В результате реакции с выходом 60% был получен аммиак, а содержание водорода в полученной газовой смеси составило 58% по объему. Рассчитайте массовую долю (%) водорода в исходной газовой смеси.
83.
i
Для растворения смеси оксидов и массой 22 г необходимо 175 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 21%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.
84.
i
В результате электролиза расплава глинозема (оксид алюминия) массой 20,4 г с выходом 80 % получили алюминий. Алюминий использовали для получения марганца из оксида марганца(II), находящегося в избытке. При выходе продукта реакции 76 % масса (г) полученного марганца составляет (при расчетах не учитывать примеси в глиноземе):
1) 20,1;
2) 23,6;
3) 24,5;
4) 25,2;
5) 29,9.
:
85.
i
К раствору серной кислоты массой 196 г добавит смесь нитратов бария и свинца(II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 7,84 г, а массовые доли кислот в растворе уравнялись. Вычислите массовую долю (%) серной кислоты в исходном растворе.
86.
i
К раствору серной кислоты массой 220 г с массовой долей H2SO4 15% прибавили раствор иодида бария массой 80 г. При этом массовая доля серной кислоты в растворе уменьшилась до 9%. Рассчитайте массовую долю (%) BaI2 в добавленном растворе.
Broken TeX Broken TeX 80 г. 
87.
i
Образец сплава никеля с оловом массой 29,12 г полностью растворили в избытке соляной кислоты. Металлы при этом перешли в степень окисления +2. В образовавшийся раствор погрузили железную пластинку массой 50 г и выдерживали до прекращения протекания реакций. Масса пластинки осталась равной 50 г. Рассчитайте массу (г) соли в конечном растворе. Ответ округлите до целых.
88.
i
Массовая доля кислорода в оксиде металла равна 15,4%. Для металла справедливы утверждения:
а) является щёлочно-земельным металлом
б) вступает в реакцию замещения с водой (20 °C)
в) получают электролизом водного раствора галогенида
г) образует гидрид при нагревании с водородом
1) а, б, г
2) а, б
3) а, б, в
4) в, г
89.
i
При прокаливании очищенного мела массой 320 кг получили 155,9 кг негашеной извести. Определите выход (%) продукта реакции.
моль
моль
· 
кг
· 100% 
%90.
i
В лаборатории хлор можно получить по схеме:
В результате реакции выделился хлор объёмом (н. у.) 1,344 дм3. Масса (г) продукта восстановления равна:
1) 10,22;
2) 9,02;
3) 8,56;
4) 6,34.
91.
i
Для подкормки растений на 1 м2 почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 6,24 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1) 2600
2) 2576
3) 2500
4) 2430
92.
i
K раствору сульфата меди(II) массой 600 г с массовой долей 4% добавили медный купорос массой 55 г и перемешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.
с молярной массой 250 г/моль. Тогда количество моль добавленной соли равно: 
а масса самой соли равна: 
Таким образом, суммарная масса соли в полученном растворе составляет: 
Масса полученного раствора равна: 
Найдём теперь массовую долю соли в полученном растворе: 
%
%.93.
i
Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на железо массой 0,200 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
1) 0,128
2) 0,175
3) 0,200
4) 0,229
.
) = n (94.
i
Для восполнения дефицита магния в организме назначают пищевую добавку в виде соли, которая содержит 20 % магния, 26,7 % серы и 53,3 % кислорода по массе. Суточная потребность взрослого человека в магнии составляет 0,34 г. вычислите массу (г) данной соли, которая необходима для обеспечения организма магнием на неделю при условии его усвоения на 36 %.
Тогда 11,9 г — это 36 % от того, что должен получать человек. Отсюда истинная масса сульфата магния на неделю составит 
95.
i
В результате полного восстановления оксида железа(III) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,1 моль и массой 43,6 г. Рассчитайте массу (г) образовавшегося при этом железа.
) = x моль, n(
) = y моль.96.
i
Термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака из простых веществ (г.) + (г.) = (г.) + 92 кДж. Смесь азота с водородом общим объемом 400 дм3 (н. у.) с относительной плотностью по водороду 3,6 поместили в реактор для синтеза аммиака. В результате реакции относительная плотность смеси газов по водороду возросла на 19%. Рассчитайте количество теплоты (кДж), выделившейся результате реакции.
97.
i
Алюминий массой 18,9 г сгорел в хлоре в соответствии с термохимическим уравнением
Количество теплоты (кДж), которая выделилась при этом, равно:
1) 488
2) 354
3) 312
4) 256
моль
кДж98.
i
Для подкормки растений на 1м2 почвы необходимо внести азот массой 5,6 г и калий массой 7,8 г. Укажите массу (г) смеси, состоящей из аммиачной и калийной селитры, которая потребуется, чтобы растения получили необходимое количество азота и калия на поле площадью 100 м2.
1) 3100
2) 2960
3) 2820
4) 2800
Следовательно, азота должно быть в 2 раза больше, чем калия, поэтому надо взять смесь из аммиачной и калийной селитры в соотношении 1 к 2: 
.
99.
i
В лаборатории хлор можно получить по схеме:
Масса (г) окислителя, необходимого для получения хлора объемом (н. у.) 12,32 дм3, равна:
1) 81,95;
2) 77,63;
3) 38,22;
4) 34,76;
5) 30,60.
100.
i
К раствору медного купороса массой 48 г с массовой Долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм3) ионов в растворе в девять раз больше, чем Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
.
.
)/M (